石灰石的主要成分是碳酸钙(其中杂质不参加任何反应),某厂家为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙含量以确定价格。他们取样20克,并把200克稀盐酸分四次加入,充分反应后,每次剩余固1,A=2 2,碳酸钙的纯度=8/10=80% 3, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2 X 100：2=73：X X=1.46克 所用盐酸的溶质质量分数=1.46/（1）生成CO2的质量为10g+50g56.7g=3.3g．故答案为：3.3．（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44x 3.3g10044＝x3.3g x=7。
小明同学将12.5g含杂质的石灰石样品与100g足量的稀盐酸相混合(石灰石中的杂质不参加反应),充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示 反应时间t/st0t10、现有稀盐酸、纯碱、石灰石、水、废铁屑、氧化铜等六种物质,下列有关说法正确的是 A.工业上用锻烧石灰石直接制得消石灰和二氧化碳 B.在常温下可用两种方法石灰石主要含碳酸钙,与稀盐酸反应生成二氧化碳.二氧化碳与澄清石灰水有沉淀,也说那1.76g是二氧化碳的质量 根据 Caco3 + 2Hcl = Cacl2 + h2o + co2 100 44 x 1.76。
工业上高温煅烧石灰石制取生石灰,发生反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2 ↑。若要制取2.8吨生石灰,少需要含杂质10%(杂质不参加反应)的石灰石多少吨?(结果保留一位小数)查看精品文档 计算题 1.有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体).某 学生想测定该样品的纯度,他取用 2g 这种石灰石样品,把 20g 稀盐X10056＝1000Kg×85% X 解得：X=476kg答：（1）20克石灰石样品中含有杂质的质量是3克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是85%；（3）1000千克这种石灰石充分煅。
C 澄清的石灰水变浑浊 D 氢氧化钠的表面发生潮解 11.现在NaOH、Na2 CO3、Ba(OH)2三种无色溶液,选用一种试剂把它们鉴别出来,并写出反应的化学方程式和离子方程式。 12.有一包1、生成CO2的质量为：根据质量守恒定律：25克+73克89.2克=8.8克 2、碳酸钙的质量为X,参加反应的盐酸的质量为Y CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73反应前物质的总质量为12.5g+50g=62.5g,反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g,则减小的质量为CO2的质量=62.5g58.1g=4.4g。设反应后产生X克氯化钙,参加。
44 x 4.4g x=10g 石灰石中杂质的质量分数为：（12.5g－10g）/12.5 ×=20一鸣化学网chemhtsznet几千资源全免费下载如果觉得本站尚可请点击本站广告支持本站发展谢谢大家3008山东临沂刘明用石灰石杂质不与酸反应也不溶于水和稀盐酸反25g含杂质20%的石灰石与100g足量的稀盐酸充分反应(杂质不参加反映) 含杂质20%,则含CaCO3为80%,其质量为25*80%=20克, 设。。。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100。
m的数值 4.40 甲乙都是盐酸过量,乙丙是石灰石过量 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.52g 100/x=44/3.52g x=8g 石灰石样品中CaCO3的质量分数 8g/10g*=用足量的稀盐酸跟多少克含杂质为10%的石灰石反应,可以制得22克二氧化碳气体 设需要x克不含杂质的CaCO3反应.2Hcl + CaCO3 = CaCl2 + h2O + CO2100 44x 22g100/44 = x/22gx=50g50/11石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和例:为了测定某石灰石矿样的。
预购石灰石 其中杂质不参加任何反应 ,（1）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50 g58.1g=4.4g （2）设石灰石中CaCO3的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44x 4.4g100x=444.4g解初中化学试题参考答案:为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水),加入盛有146g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,气体全部逸出,反应后烧杯内《天工开物》中有"石灰经火焚炼为用"的记载,主要反应 CaCO3 CaO+CO2↑。取 125t 石灰石(其中CaCO3质量为 100t杂质不含钙且不参加反应)进行煅烧。 (1)该反。
考点:根据化学反应方程式的计算 专题:有关化学方程式的计算 分析:根据石灰石的质量、杂质的质量分数可以计算碳酸钙的质量根据碳酸钙的质量可以计算生成氧化钙的质量. 解答:解:该石灰石所含碳酸钙将25g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水,也不参加反应),加入稀盐酸直不再产生气体为止,共用去稀盐酸100g,请计算。 (1) 所用稀盐酸的溶质质量分数。 (2)为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,准确称取12.5g石灰石样品,研碎后放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,(杂质不与盐酸反应,也不溶于水),实验测得的数据如下图所示。(注:CaCO3。
27.碳酸不稳定而分解:28.二氧化碳可溶于水: 29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳): 30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): 31.一氧化碳还原氧化铜: 32.一氧化碳的可燃性: 33.碳酸钠为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量.取20g此样品.将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水.也不与盐酸及生成物反应).每次用盐酸的质量与反应后剩余单元检测卷9.实验结束后,下列仪器放置的方法正确的是( )②在实验室有些玻璃仪器是不能被加热的,如 (举一例) ③在实验室里用量筒读取液体体积时,视线要。
与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g。请计算:(1) 反应生成 二氧化碳的质量 (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数) 【知识点称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取2.0g石灰石样品于烧杯中,将20g稀盐酸分4次加入样品中,充分反应后经过滤、干燥、称重,得实验数据如下:已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应,也。
